电大《无机及分析化学》形考题库
电大《无机及分析化学》形考题库
题目1.在一定温度下， 某化学反应的平衡常数值（）。
A. 随平衡体积而定
B. 与反应式写法相对应
C. 随平衡浓度而变
D. 随平衡压力而变
题目2.4HCl（g）+O2（g）Cl2（g）+2H2O（g）的标准平衡常数表达式K=（）。
A. [p（Cl2）·p（H2O）]/[p（O2）·p（HCl）]
B. {[p（H2O）/]2·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]4}
C. {[p（H2O）/]·[p（Cl2）/]}/{[p（O2）/]·[p（HCl）/]}
D. {[p（H2O）]2·[p（Cl2）]2}/{p（O2）·[p（HCl）]4}
题目3.可逆反应达到平衡时，（）。
A. 反应物和生成物的浓度必相等
B. 加入催化剂各反应物和生成物浓度均发生变化
C. 若改变温度，平衡将发生移动，而平衡常数是不变的
D. 逆反应速率和正反应速率相等
题目4.下列反应处于平衡状态，2SO2（g）+O2（g）= 2SO3（g） △H= －200kJ/mol，欲提高平衡常数Kc的值，应采取的措施是（）。
A. 降低温度
B. 增大压力
C. 加入氧气
D. 去掉三氧化硫
题目5.下列因素对转化率无影响的是（）。
A. 温度
B. 浓度
C. 压力（对气相反应）
D. 催化剂
题目6.可逆反应，C（s）+H2O＝ CO（g）+H2（g） △H>；0，下列说法正确的是（）。
A. 达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等
B. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化
C. 由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响
D. 升高温度使正反应速率增大，逆反应速率减小，结果平衡向右移动
题目7.对于反应C（s）+CO2（g）== 2CO（g），加入催化剂（）。
A. 正逆反应速率均增大
B. 正逆反应速率均减小
C. 正反应速率增大，逆反应速率均减小
D. 正反应速率减小，逆反应速率增大
题目8.反应：3A（g） + B（g） = 2C（g） 的Kc=2.25. 达平衡时C的浓度是3.00mol/L；A的浓度是2.00， 则B的浓度为（）。
A. 0.500mol/L
B. 0.667mol/L
C. 1.50mol/L
D. 2.00mol/L
题目9.在400℃和101.325KPa下， 反应: 3/2H2（g）+1/2N2 （g）=NH3（g） 的Kp=0.0129， 则在相同温度和压力下， 3H2 （g）+N2 （g）=2NH3 （g） 的Kp为（）。
A. 1.66×10-4
B. 0.0129
C. 0.1136
D. 1.66×104
题目10.对某试样进行平行三次测定，得 CaCO3 平均含量为 32.60%，而真实含量为32.30% ，则 32.60%-32.30%=0.30% 为（）。
A. 相对误差
B. 绝对偏差
C. 相对偏差
D. 绝对误差
题目11.测定某矿石中硫的含量，称取0.5304g，下列分析结果合理的是（）。
A. 22％
B. 22.4％
C. 22.42％
D. 22.420％
题目12.下列方法中可以减少分析中随机误差的是（）。
A. 增加平行试验的次数
B. 进行对照试验
C. 进行空白试验
D. 进行仪器的校正
题目13.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（）。
A. 化学计量点
B. 理论变色点
C. 滴定终点
D. 以上说法都可以
题目14.称取CaCO3试样0.2500g，溶解于25.00mL 0.2006mol/L的HCl溶液中，过量的HCl 用15.50mL 0.2050mol/L的NaOH 溶液进行返滴定，求此试样中CaCO3的质量分数（）。M（CaCO3）=100.09g/mol
A. 72.56％
B. 36.78％
C. 3.69％
D. 7.26％
题目15.有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水（）毫升方能配成0.5000mol/L的溶液。
A. 9
B. 90
C. 109
D. 190
题目16.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是：（）。 （1）0.56235（2）0.562349 （3）0.56245 （4）0.562451
A. 1，2
B. 3，4
C. 1，3
D. 2，4
题目17.常量组分质量分数（）。
A. 0.01％～1％
B. 0.1％～1％
C. 大于1％
D. 小于0.01％
题目18.影响化学平衡的主要因素是（）。
A. 温度
B. 压力
C. 浓度
D. 催化剂
题目19.反应 ：mA+nBp＝C， △H
A. 可以加快正逆反应的反应速度
B. 可以减小正逆反应的反应速度
C. 平衡将逆向移动
D. 平衡将正向移动
题目20.基准物质必须具备哪些条件（）。
A. 组成恒定并与化学式相符
B. 纯度足够高（达99.9%以上）
C. 性质稳定
D. 有较大的摩尔质量
题目21.系统误差的减免方法（）。
A. 对照试验
B. 空白试验
C. 校准仪器
D. 分析结果的校正
题目22.定量分析的任务是鉴定物质由哪些组分组成（）。
A. 对B. 错"
题目23.已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大。
A. 对B. 错"
题目24.精密度高，准确度一定高。
A. 对B. 错"
题目25.做空白试验，可以减少滴定分析中的偶然误差。
A. 对B. 错"
题目1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）。
A. H2CO3，HCO3-？
B. NH3 ，NH4+
C. H3O+？ ，OH-
D. CH3NH3+，CH3NH2
题目2.计算0.02mol/L的NaAc溶液的pH（）。查表：Ka（HAc）= 1.8×10-5
A. 8.52
B. 5.36
C. 10.03
D. 9.78
题目3.HAc水溶液中加入少量NaAc固体，可使HAc的解离度减小，这种现象叫做（）。
A. 盐效应
B. 同离子效应
C. 酸效应
D. 配位效应
题目4.下列各种陈述不正确的是（）。
A. 缓冲溶液中弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸的物质的量可以在一定范围内变化
B. 缓冲溶液只能缓冲一定的pH范围
C. 将缓冲溶液稀释时，其溶液的pH不变
D. 当的比值（ca>；cb）﹥10，或的比值（ca>；cb）﹤0.1时，其缓冲作用最有效（（注：a表示酸，b表示碱）
题目5.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（）。
A. CO32-
B. HCO3-
C. HPO42-
D. Ac-
题目6.称取0.5722 g硼砂（Na2B4O7 ·10H2O）溶于水后，以甲基红作指示剂，用HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗的体积为25.30 mL，计算HCl的浓度。若使HCl标准滴定溶液的浓度恰好为0.1000 mol/L，则需要将此酸1000 mL稀释至（）毫升。
A. 100ml
B. 200ml
C. 1186ml
D. 1196ml
题目7.常用于标定HCl溶液浓度的基准物质为（）。
A. NaOH
B. Ca（OH）2
C. Na2CO3
D. NaHCO3
题目8.向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（）。
A. AgCl＝AgI＝Ag2S
B. AgCl＜AgI＜Ag2S
C. AgCl＞AgI＞Ag2S
D. AgI＞AgCl＞Ag2S
题目9.下列有关分步沉淀的叙述中正确的（）。
A. 溶度积小者一定先沉淀出来
B. 沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C. 溶解度小的物质先沉淀出来
D. 被沉淀离子浓度大的先沉淀
题目10.已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c （Ca2+）=2.0×10-6 mol/L， c （PO43-）=2.0×10-6 mol/L， 则Ca3（PO4）2的Ksp为 （？ ？ ）。
A. 3.2×10-29
B. 3.2×10-12
C. 6.3×10-18
D. 5.1×10-27
题目11.PbSO4的Ksp为1.6×10-8， 在纯水中其溶解度为（）mol/L。
A. 1.3×10-6
B. 1.6×10-2
C. 2.6×10-5
D. 1.3×10-4
题目12.将0.02mol/LNa2CO3溶液与0.02mol/LCaCl2溶液等体积混合，结果如何（？ ？）。 [Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]
A. 有沉淀生成
B. 无沉淀生成
C. 有沉淀溶解
D. 不确定
题目13.向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将（）。
A. 不变
B. 减小
C. 增大
D. 无影响
题目14.称取基准物质NaCl 0.1238g，加水溶解后，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3溶液滴定，共用去21.18mL，求该AgNO3溶液的浓度为（） mol/L 。已知M（NaCl）=58.44 g/mol
A. 0.1
B. 0.1000
C. 0.10
D. 0.100
题目15.称取含氯试样0.2066g，溶于水后进行滴定，用去0.1014mol/L的AgNO3标准溶液20.20mL，计算试样Cl的质量分数为（）。已知M（Cl）=35.45g/mol
A. 35.15％
B. 35.14％
C. 36％
D. 36.95％
题目16.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（？ ？ ）。
A. 反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等
C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变
D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解
题目17.酸碱滴定中指示剂的选择原则是（）。
A. 不同酸（碱）溶液
B. 指示剂的变色范围全部或部分处于滴定突跃范围之内
C. 溶液颜色
D. 指示剂的变色点尽量靠近化学计量点
题目18.称取某混合碱试样0.5895g，用酚酞作指示剂，以0.3000mol/L HCl标准溶液滴定至指示剂变色用去24.08mL，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定，又用去HCl 12.02mL，判断混合碱的组分，求试（）。已知M（NaOH）=40.00g/mol，M（Na2CO3）=105.99g/mol，M（NaHCO3）=84.01g/mol
A. 混合碱为NaOH，Na2CO3
B. 混合碱为Na2CO3，NaHCO3
C. 含量NaOH 24.55%， Na2CO3 64.83%
D. Na2CO3 24.55%， NaHCO3？64.88%
题目19.常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有（）和（）。
A. 盐酸
B. 邻苯二甲酸
C. 硫酸
D. 草酸
题目20.在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法（）。
A. 莫尔法
B. 碘量法
C. 佛尔哈德法
D. 高锰酸钾法
E. 法扬司法
题目21.莫尔法在（）和（）条件中进行滴定。
A. 中性
B. 弱碱性
C. 弱酸性
D. 强酸性
E. 强碱性
题目22.六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液的pH缓冲范围是7.85-9.85。
A. 对B. 错"
题目23.向HAc水溶液中加入少量NaCl固体可使HAc的解离度减小。
A. 对B. 错"
题目24.由于Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12小于Ksp（AgCl）=1.8×10-10，因此在CrO42–和Cl–浓度相等时，滴加硝酸盐，铬酸银首先沉淀下来。
A. 对B. 错"
题目25.欲使沉淀溶解，应设法降低有关离子的浓度，保持Qi＜Ksp，沉淀即不断溶解，直至消失。
A. 对B. 错"
题目1.00mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82mL0.02400mol.L-1KMnO4溶液滴定，计算试液中H2O2的质量分数（）。已知M（H2O2）=34.02g/mol
0.7441％
1.4882％
0.7515％
1.5031％
题目2.当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。
Fe3+
I2
K2Cr2O7
Cu2+
题目3.淀粉是一种（）指示剂。
自身
氧化还原
专属
金属
题目4.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）。
蓝色恰好消失
出现蓝色
出现浅黄色
黄色恰好消失
题目5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
升华碘
KIO3
K2Cr2O7
KBrO3
题目6.下列各半反应，发生还原过程的是（）。
Fe→Fe2+
Co3+→Co2+
NO→NO3-
H2O2→O2
题目7.已知（F2/F－）=2.85V，（Cl2/Cl－）=1.36V，？（Br2/Br－）=1.08V则还原能力次序为（）。
Br->；Cl->；F-
F-<；Br-<；Cl-
Cl-<；F-<；Br-
Br-<；Cl-<；F- " "题目8.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（）（φ（Sn4+/Sn2+）=0.15V，φ？（Fe3+/Fe2+）=0.77V） KIO3（φ（IO3－/I2）=1.20V） H2O2（φ（H2O2/OH-）=0.88V） HgCl2（φ（HgCl2/Hg2Cl2）=0.63V） SO32－（φ（SO32－/S）=－0.66V） " "题目9.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（） 可在盐酸介质中进行滴定 直接法可测定还原性物质 标准滴定溶液用标定法制备 在硫酸介质中进行滴定 " "题目10.下列叙述中不正确的是（）。 在分子中相邻原子之间存在的强的相互作用力叫化学键 离子键没有方向性，没有饱和性 由于氢键既有方向性，又有饱和性，故属于化学键 共价键具有方向性，具有饱和性 " "题目11.下列化合物中，沸点最高的是（）。 HF HBr HI HCl " "题目12.元素性质呈周期性变化的原因是（）。 相对原子质量逐渐增大 核电荷逐渐增大 核外电子排布呈周期性变化 元素的化合价呈周期性变化 " "题目13.根据元素在周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（）。 H2S H2O NH3 CH4 " "题目14.根据元素在周期表中的位置，下列化合物碱性最强的是（）。 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 KOH " "题目15.在能量简并的d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是（）。 能量最低原理 泡利不相容原理 原子轨道能级图 洪特规则 " "题目16.配制Na2S2O3标准溶液时，应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）。 防止Na2S2O3氧化 增加Na2S2O3溶解度 驱除CO2 杀死微生物 " "题目17.氧化还原滴定中，可用下列哪些方法检测终点（）。 自身指示剂 专属指示剂 氧化还原指示剂 甲基红 " "题目18.在碘量法中为了减少I2的挥发，常采用的措施有（）。 使用碘量瓶 溶液酸度控制在pH>；8
适当加热增加I2的溶解度，减少挥发
加入过量KI
题目19.被高锰酸钾溶液污染的滴定管可以用（？）溶液洗涤。
铬酸洗液
碳酸钠
草酸
硫酸亚铁
题目20.下列原子核外电子分布中，属于基态原子的是（）。
1s22s12p1
1s22s2
1s22p2
1s22s22p63s1
题目21.在氧化还原反应中，氧化数升高的物质被氧化
对错"
题目22.氧化还原反应的方向取决于氧化还原能力的大小。
对错"
题目23.配制好的Na2S2O3应立即标定（）。
对错"
题目24.同族元素电离能随原子序数的增加而增大。
对错"
题目25.已知某元素的原子序数为26，则其元素符号为Mn。
对错"
题目1.EDTA与金属离子形成配合物时，配位原子是（）。
A. N原子
B. O原子
C. N原子和C原子
D. N原子和O原子
题目2.以下离子可用直接滴定法测定的是（）。
A. Al3+
B. Ca2+
C. K+
D. SO42-
题目3.国家标准规定的标定EDTA溶液的基准物质有（）。
A. MgO
B. ZnO
C. CaO
D. 锌片
题目4.用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是（）。
A. 配位掩蔽法
B. 氧化还原掩蔽法
C. 沉淀分离法
D. 沉淀掩蔽法
题目5.Al3+能对铬黑T指示剂产生封闭作用，可加入何种试剂以消除干扰（）。
A. KCN
B. NH4F
C. NH4CNS
D. 三乙醇胺
题目6.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.5268g试样，溶于水后稀释到500.0mL，吸取25.00mL于锥形瓶中，在pH=5～6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01002mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去18.62mL。计算试样中氯化锌的质量分数（）。已知M（ZnCl2）=136.29g/mol
A. 96.54％
B. 90.68％
C. 4.83％
D. 48.27％
题目7.称取工业硫酸铝2.5235g，用少量1+1HCl溶解后定容于250mL。移取15.00mL于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的EDTA溶液20.00mL，在适当条件下反应后，以调节溶液pH为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mo l/L的Zn2+标准溶液回滴过量的EDTA，消耗Zn2+溶液27.50mL，计算铝盐中铝的质量分数（）。M（Al）=26.98g/mol。
A. 80.20％
B. 8.34％
C. 16.68％
D. 8.02％
题目8.采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，控制溶液pH为（？ ？），采用的指示剂是铬黑T。
A. 3
B. 5
C. 10
D. 13
题目9.配合物[Pt（en）（NH3）（H2O）]Cl2中，中心离子的配位数是（）。
A. 2
B. 3
C. 4
D. 6
题目10.对于卤化氢的叙述中不正确的是（）。
A. 沸点HF＞HCl＞HBr＞HI
B. 还原性HI＞HBr＞HCl＞HF
C. 热稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
D. 酸性HI＞HBr＞HCl＞HF
题目11.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨（）。
A. Ni（OH）2
B. Zn（OH）2
C. Fe（OH）3
D. Al（OH）3
题目12.无机酸中最强的酸为哪种酸（）。
A. HClO
B. HNO3
C. H2SO4
D. HClO4
题目13.怎样鉴别在碳酸钠晶体中，含有少量的碳酸氢钠晶体（）。
A. 加热
B. 加入少量氢氧化钠
C. 加热并将产生的气体通入澄清石灰水
D. 加热并观察是否有水生成
题目14.漂白粉的有效成分是（）。
A. 氯化钙
B. 碳酸钙
C. 氢氧化钙
D. 次氯酸钙
题目15.下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂的是（）。
A. HNO3
B. H3PO4
C. HNO2
D. HClO4
题目16.关于浓硫酸的叙述正确的是（）。
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
题目17.不可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是（）。
A. 液溴
B. 盐酸
C. 苛性钠溶液
D. 氯水
题目18.下列离子在水溶液中最不稳定的是（）。
A. Cu2+
B. Pb2+
C. Hg2+
D. Hg22＋
题目19.[Fe（CN）6]Cl3配合物的配位体和配位数是（）。
A. 配位体是Cl-
B. 配位体是CN-
C. 配位数是3
D. 配位数是6
题目20.EDTA和金属离子形成的配合物的特点有（）。
A. EDTA与金属离子配位时形成五个五元环，具有特殊的稳定性
B. EDTA与不同价态的金属离子生成配合物时，配位比简单
C. 生成的配合物易溶于水
D. EDTA与无色金属离子配位形成无色配合物，可用指示剂指示终点
题目21.含有下列离子的溶液与Na2S溶液反应，不生成黑色沉淀的是（）。
A. Cd2＋
B. Zn2＋
C. Pb2＋
D. Cu2+
题目22.能共存于溶液中的一对离子是（）。
A. Fe3+和Cl-
B. Pb2+和Sn2+
C. Ag+和PO43－
D. Fe3+和SCN-
题目23.向含有Ag＋ 、Pb2＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋混合溶液中加稀HCl后可以被沉淀的离子是（）。
A. Cu＋
B. Cd2＋
C. Ag＋
D. Pb2＋
题目24.[Fe（CN）6]Cl3配合物的名称为氯化六氰合铁（III）。
A. 对B. 错"
题目25.在稀释浓硫酸时，要把水在缓慢搅拌下倾入浓硫酸中。
A. 对B. 错"
★《布宫号》提醒您：民俗信仰仅供参考，请勿过度迷信！